Question

【題目】某同學想通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來驗證碳與硅的非金屬性強弱，他采用了如圖所示的裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉

（2）儀器A的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸

（3）儀器C中應盛放的藥品是______，若看到______（填實驗現象），即可證明______的酸性比______強，______的非金屬性比______強。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（5）另一同學認為此實驗尚有不足之處，你認為不足之處是__________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 a 分液漏斗 d 硅酸鈉溶液 C中有白色膠狀沉淀生成 碳酸 硅酸 C 鹽酸具有揮發(fā)性，可能會進入C中，對實驗產生干擾

【解析】

既然要比較碳與硅的非金屬性強弱，可以通過比較二者的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，因此可以用左邊的裝置制取，右邊的裝置放入硅酸鈉即可。

（1）

儀器B是圓底燒瓶，既然要固液不加熱來制，那么選擇稀鹽酸+碳酸鈣比較合適，答案選a；

（2）儀器A是分液漏斗，內裝稀鹽酸，答案選d；

（3）根據分析，儀器C內應裝硅酸鈉溶液，若看到C中產生白色膠狀沉淀，則說明和硅酸鈉反應制得了，即的酸性強于，即碳的非金屬性強于硅；

（4）B中發(fā)生碳酸鈣與稀鹽酸的反應，寫出方程式，C中發(fā)生的反應為；

（5）鹽酸可能揮發(fā)，若鹽酸揮發(fā)進入C中也能產生硅酸白色沉淀，對實驗造成干擾，因此最好在B、C之間加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。