下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合氣體中比乙烯的含碳的質(zhì)量分數(shù)一定要高的是( )

A．甲烷 + 乙烯 B．乙烷 + 乙炔 C．乙烷 + 丙烯 D．乙炔 + 丙烯

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。

經(jīng)查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h(huán)表示）。

（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液

（4）實驗結束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標號）

a．實驗I說明是SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應

b．實驗I說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN-發(fā)生反應

c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3

d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能

由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷合理的是（ ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B．蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結論對應正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液顯紅色

原溶液中有Fe3+無Fe2+

C

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

有白色沉淀生成

證明非金屬性S＞C＞Si

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：填空題

氨的化合物合成、應用及氨的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

則a為______________。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 ___________(選填序號)。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_________%。

（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力, 而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2 的制備方法中, 有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒, 其主要原因是 。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反應的微觀過程如圖甲所示:

該反應的化學方程式為 。

（3）消毒時, ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應方程式為 。

（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中, 要求ClO2 的濃度在0. 1~0. 8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度,步驟如下:

Ⅰ. 取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性, 然后加入一定量的碘化鉀, 并加入淀粉溶液, 溶液變藍。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重復上述操作2~3次。

操作時, 不同pH環(huán)境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是 ;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應的現(xiàn)象是 ;

③若水樣的體積為1. 0 L, 在操作Ⅱ時消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 則水樣中ClO2 的濃度是 mg/L。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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