下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

AD

解析試題分析：A、1L0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正確；
B、25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷酸的電離程度和陰離子的水解程度，不能比較離子濃度大小，故B錯誤；
C、25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根離子水解溶液中的離子濃度愛心為：c（Ba2＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯誤；
D、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中依據(jù)水電離出的全部氫離子和氫氧根離子守恒分析得到：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+2c（H2CO3），故D正確；
故選AD．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
C．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
D．A點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說法正確的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是：（   ）

A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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