Question

10．某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的組成可能是（　�。�

• A． Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl₂溶液作為電解質(zhì)溶液
• B． Zn為負(fù)極，Cu為正極，稀H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液
• C． Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO₄溶液作為電解質(zhì)溶液
• D． Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上Cu²⁺得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中含有Cu²⁺，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，
A．Zn為負(fù)極，銅為正極，故A錯誤；
B．應(yīng)該是硫酸銅或氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO₄溶液作為電解質(zhì)溶液，滿足條件，故C正確；
D．負(fù)極鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理，為高頻考點，答題時注意判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液，難度不大．