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【題目】下列有關糖類的說法，錯誤的是（ ）
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D.淀粉在人體內經酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應，最終變?yōu)檎崽?/span>

【答案】D
【解析】A．糖類由C、H、O三種元素組成，故A不符合題意；
B．糖類物質是主要的供能物質，是人體必需食用的營養(yǎng)元素，故B不符合題意；
C．在人類食物提供的總能量中有60%一70%來自糖類，故C不符合題意；
D．食物淀粉在人體內酶的作用下，水解最終變?yōu)槠咸烟�，故D符合題意．
故答案為：D
根據(jù)糖類的元素組成、來源和作用以及淀粉在人體中的變化進行分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1molMg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1molFe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應中，被氧化的物質是氧化劑

B.氧化還原反應的本質是電子的轉移

C.某物質的元素在反應中失去電子，則此物質是氧化劑

D.氧化還原反應中，一種元素被氧化一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水的說法正確的是（　�。�
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內沒有調節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是

A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為___________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有___________、___________(填化學式)。

（5）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ根據(jù)下表KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用___________、___________(填操作步驟)得到KMnO4粗晶體。

10

20

30

40

60

K2CO3

109.0

111.0

114.0

117.0

126.0

KMnO4

4.3

6.3

9.0

12.6

22.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在共價化合物中不可能含有離子鍵

B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒有水，人體內大部分化學反應就無法進行，這說明 （ ）

A．水在生物體內可以流動

B．生物體內的生化反應必須在水中進行

C．水是細胞內含量最多的化合物

D．水具有緩和溫度變化的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

（1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1：3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：

（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________________。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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