Question

18．下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

• A． 非金屬性：F＞Cl，則熔點NaF＞NaCl
• B． 鈉單質(zhì)與水反應劇烈，鋰單質(zhì)與水反應也十分劇烈
• C． 干冰（CO₂）是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體
• D． ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．離子半徑越小，形成的離子晶體的熔點越高；
B．Li的活潑性比Na弱；
C．SiO₂是由原子構(gòu)成的原子晶體；
D．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫氣的沸點較高．

解答 解：A．同主族從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，半徑依次增大，原子核對外層電子的吸引能力減弱，非金屬性減弱，則非金屬性：F＞Cl，離子半徑越小，形成的離子晶體的熔點越高，所以熔點NaF＞NaCl，故A正確；
B．Li的活潑性比Na弱，Li與水反應較緩慢，故B錯誤；
C．干冰（CO₂）是由分子構(gòu)成的分子晶體，SiO₂是由原子構(gòu)成的原子晶體，二者晶體類型不同，故C錯誤；
D．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，則ⅤA族元素氫化物沸點順序是：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了晶體的構(gòu)成、熔沸點的比較、氫鍵等，題目難度不大，注意把握同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律．