Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O
• B、碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不是生成亞鐵離子；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，需要保留整體形式；
C．溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅需要保留化學(xué)式．

解答： 解：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Cu（OH）₂加入H₂SO₄，氫氧化銅需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．