Question

(1)按要求寫出下列各類具體反應(yīng)的例子：

    ①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸：                             。

    ②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸鹽：                             。

    ③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液酸性減弱：                             。

    ④一種酸與一種鹽溶液反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)。                             。

(2)廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是             ；以BaSO₄為原料通過如下反應(yīng)可制得BaS：

    BaSO₄+4C  BaS+4CO↑

    ①上述反應(yīng)中，             元素被氧化，             是氧化劑。

    ②BaS與鹽酸反應(yīng)可制得BaCl₂，在此過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是             ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                          。

Answer 1

解析：(1)按題目要求，選擇合適的反應(yīng)物并寫出化學(xué)方程式，如:①H₂SO₃與HClO；?②Na₂SO₃?與?NaClO;?③H₂SO₃與H₂S；④H₂S與CuSO₄。

    (2)重晶石的主要成分為BaSO₄;①分析所給氧化還原反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)的變化可知：BaSO₄中+6價(jià)的硫變?yōu)锽aS中的-2價(jià)，被還原；而單質(zhì)碳由0價(jià)變?yōu)镃O中的+2價(jià)，被氧化；②BaS與鹽酸反應(yīng)制得BaCl₂的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的H₂S氣體，可以用NaOH溶液吸收。

答案：(1)①H₂SO₃+HClO  H₂SO₄+HCl

    ②Na₂SO₃+NaClO  Na₂SO₄+NaCl

    ③H₂SO₃+2H₂S  3S↓+3H₂O

    ④H₂S+CuSO₄  CuS↓+H₂SO₄

    (2)BaSO₄  ①碳  硫酸鋇  ②將產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中  H₂S+2NaOH  Na₂S+2H₂O