Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問題：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W	3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價(jià)電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是________（用元素符號(hào)表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)

(4)W的價(jià)電子排布式為________，穩(wěn)定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 6個(gè) 2s22p3 N Cl bd 3d64s2 ﹥ 因?yàn)?/span>Fe3+最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以化學(xué)穩(wěn)定性

【解析】T原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s23p4，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，則X為C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F沒有正化合價(jià)，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，W3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為3d64s2，為Fe元素；
(1)X為C原子核外有6個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，為甲烷，電子式為；
(2)元素N的價(jià)電子排布式為2s22p3，N的電負(fù)性比S強(qiáng)，由于N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O；
(3)S、Cl位于同周期，Cl的非金屬性較強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，bd可用于比較；
(4)Fe元素為26號(hào)元素，則核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，因?yàn)镕e3+最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+。