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（1）2.0　 小燒杯
　　（2）C、H
　　（3）玻璃棒　 溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉移溶液時，引流，防止液體濺失。
　�。�4）用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平。
　　（5）①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是

A．2.24 L　　　　　　B．3.36 L

C．4.48 L            D．6.72 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（    ）。

    A．Fe2O3    B．FeO    C．Fe3O4    D．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1∶4∶8。若配制該營養(yǎng)液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（　 ）
A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g

　  C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm―3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則下列說法中不正確的是（　 ）
　　A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L－1
　　B．此溶液中KCl的質量分數為
　　C．20℃時，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不飽和溶液
　　D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是

A. 原上層液體是可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4  

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

   度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）簡述原料氣N2、H2的                                。

（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑時生成不同產物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應生成CO2 和N2，請寫出有關反應化學方程式：

　                   ，                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計算該條件下反應的平衡常數K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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