【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（ ）
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

【答案】B
【解析】解：A．稀有氣體是單原子分子，各原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以分子中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A正確；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3為共價(jià)化合物，Al與Cl之間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，離子鍵只存在于離子化合物中，單質(zhì)不可能含有離子鍵，故C正確；
D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣倦中的體積分?jǐn)?shù)ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0

B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0

C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0

D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與Na2O化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（ ）
A.H2
B.HCl
C.KCl
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（ ）
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) ②苯的硝化反應(yīng) ③油脂的水解反應(yīng) ④淀粉的水解反應(yīng)．
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，46g的Na2O與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA

B. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數(shù)為2NA

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