7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大；
B．根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出c（H+），據(jù)此計(jì)算判斷；
C、在50℃時(shí)水的離子積不是1×10-14；
D、鹽酸對(duì)水的電離起抑制作用，而氯化銨水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；
pH=2的硝酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，故B正確；
C、在50℃時(shí)水的離子積不是1×10-14，所以pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸對(duì)水的電離起抑制作用，而氯化銨水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以氯化銨溶液中水的電離程度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算方法，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
D．E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗馐谷芤旱膒H＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素，測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004 mol，有0.005 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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