Question

(9分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

 (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I^－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)________。

 

Answer 1

(1)Al'(2)①C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O'②NO、CO₂'(3)Cu^2＋、Fe^3＋、H^＋'(4)2Fe^2＋＋3H₂O₂＋4I^－===2Fe(OH)₃↓＋2I₂'(5)CuO、C或CuO、C、Fe₂O₃

解析:(1)加入濃酸，取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Al。如果有Al，加入過(guò)量的NaOH，通入CO₂則會(huì)有沉淀產(chǎn)生。(2)Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是CO₂，上述物質(zhì)中應(yīng)該有C，中學(xué)中常見(jiàn)的濃酸有濃H₂SO₄、濃HNO₃兩種，但是產(chǎn)生氣體Z只有一種的是濃H₂SO₄，產(chǎn)生Z為兩種氣體的是濃HNO₃。因?yàn)椋篊＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，其中SO₂可與飽和NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，故氣體只為CO₂；C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O，其中NO₂溶于水后形成硝酸產(chǎn)生NO，故兩種氣體為NO、CO₂。(3)由上面的現(xiàn)象知道紅色固體是Cu，酸過(guò)量有氫離子，加入氯氣反應(yīng)，則溶液中有Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋將Cu氧化為Cu^2＋，氯氣過(guò)量最終生成Fe^3＋和Cu^2＋。(4)KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，有I^－轉(zhuǎn)化為I₂，F(xiàn)e^2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，當(dāng)消耗2mol I^－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，則H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O，離子方程式為：2Fe^2＋＋3H₂O₂＋4I^－===2Fe(OH)₃↓＋2I₂。