某酸性溶液可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+等，分別對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；
②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（　　）
A．Br－B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
B
實(shí)驗(yàn)①使品紅溶液褪色的氣體是SO2，故該實(shí)驗(yàn)可證明原溶液中一定含有H2SO3；實(shí)驗(yàn)②使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，故可證明原溶液中一定含有NH4+；實(shí)驗(yàn)③溶液略呈橙紅色，則是Cl2氧化Br－生成溴單質(zhì)的結(jié)果，故該實(shí)驗(yàn)證明原溶液中一定含有Br－，該實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，但因?yàn)槁人哂醒趸�，不能確定是原溶液中存在SO42-，還是H2SO3被氧化所致。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS還原成I2。
請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設(shè)
假設(shè)1:該食鹽樣品中含I2;
假設(shè)2:該食鹽樣品中含I-;
假設(shè)3:　                                                         。
Ⅱ .設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請(qǐng)按要求填寫下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩
若溶液顯　　　　,則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進(jìn)行步驟2 
步驟2:                                       
                                             
若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)2成立,反應(yīng)的離子方程式為        
　                                                 ; 
否則,假設(shè)2不成立,再進(jìn)行步驟3
步驟3:                                       
                                             
                                                   
                                                   
 
Ⅲ.問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：S＞C
B
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無
D
向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（  ）
選項(xiàng)
目 的
實(shí)驗(yàn)方法
A
除去Na2CO3固體中的NaHCO3
置于坩堝中加熱至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C
除去CO2中的HCl氣體
通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(　　)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去CO2中少量的SO2
將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加適量稀硝酸
C
檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
將CO2通入Na2SiO3溶液中
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（　�。�。
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①?gòu)碾x子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取________g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：250)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案