有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．離子半徑：D＋＞C－

B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是C

 

BC

【解析】根據(jù)信息不難推斷A為O、B為H、C為F、D為Na、E為Si。離子半徑：F－＞Na＋，A錯(cuò)誤；SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，B正確；A與B以1∶1形成H2O2，C正確；F沒(méi)有正價(jià)態(tài)，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

 

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）

（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

44.8

89.6

112

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為________。

（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00 mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D．用圖2裝置分離苯和溴苯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

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