有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是（　　）。

A．離子半徑：D＋＞C－

B．EA2是光導纖維的主要成分

C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是C

 

BC

【解析】根據(jù)信息不難推斷A為O、B為H、C為F、D為Na、E為Si。離子半徑：F－＞Na＋，A錯誤；SiO2是制造光導纖維的主要材料，B正確；A與B以1∶1形成H2O2，C正確；F沒有正價態(tài)，沒有最高價氧化物對應的水化物，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

 

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

 

①D中收集的氣體是________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。

實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為_____________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質(zhì)結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質(zhì)如表所示：

序號元素結構及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_______________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL（標準狀況）

44.8

89.6

112

 

請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。

（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D．用圖2裝置分離苯和溴苯

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案