按圖電解實(shí)驗(yàn)裝置（都是惰性電極），若通直流電一段時(shí)間后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不僅a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等，且b，c兩電極放電離子的物質(zhì)的量也相等，則電解液應(yīng)選用下表中的（　　）
選項(xiàng)左池右池
AKClCu（NO3）2
BAgNO3CuSO4
CNaClAgNO3
DKOH CuSO4
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：工作一段時(shí)間后左池中pH值上升，右池中溶液的pH下降；a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等，且b，c兩電極放電離子的物質(zhì)的量也相等；
A、左池是電解氯化鉀溶液，實(shí)質(zhì)是電解氯化氫生成氫氧化鉀，PH上升，a極是陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等；右池電解硝酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；
B、左池是電解硝酸銀，a電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液PH減小；右池電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；
C、左池是電解氯化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解氯化氫生成氫氧化鈉，PH上升，a極是陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等；右池電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等；
D、左池是電解水，氫氧化鉀溶液PH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；右池中電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；以此解答．
解答： 解：A、左池是電解氯化鉀溶液，實(shí)質(zhì)是電解氯化氫生成氫氧化鉀，PH上升，a極是陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等；右池電解硝酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；
B、左池是電解硝酸銀，a電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液PH減��；右池電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；
C、左池是電解氯化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解氯化氫生成氫氧化鈉，PH上升，a極是陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等；右池電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、左池是電解水，氫氧化鉀溶液PH增大，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；右池中電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極判斷、電極名稱分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間，按圖（1）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作．

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是：
 
，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因
 
．
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作
 
．
③圖（2）中丙裝置的作用是
 
．
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　　）
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應(yīng)混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)理由結(jié)論
A與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時(shí)，由于氣流略強(qiáng)使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團(tuán)棉花，請(qǐng)問(wèn)將棉花放在試管那個(gè)位置可以阻止氣旋？請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過(guò)磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、氣體單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C、含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
D、一定是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵才發(fā)生斷裂

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