Question

Ba(NO₃)₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba (FeO₂)₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

 

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

      ②Ba(NO₃)₂晶體的分解溫度：592℃；

      ③k_SP(BaSO₄)=l.l×l 0^-10，k_SP (BaCO₃)=5 .l×l0^-9。

    （1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）該廠結(jié)合實際，圖中X應(yīng)選用_____________（填字母）。

         A．BaCl₂    B．BaCO₃     C．Ba(NO₃) ₂    D．Ba(OH) ₂

（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。

（5）從Ba(NO₃)₂溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。

（6）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_________________。

Answer 1

   （1）BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃+SO₄^2-  

（2）Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)_2­+2Fe(NO₃)₃+4H₂O

（3）B  

（4）使Fe³⁺完全沉淀；Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ ，BaCO₃消耗H⁺，使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe(OH)₃沉淀

（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

（6）(261m/233w)×100%