下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管�、谕味ü軆�(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水�、艿味ā、菹礈�

A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

 

：B

【解析】

試題分析：熟悉中和滴定的操作步驟。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　)

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0．1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1．204×1024

D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定�；鶞�(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高，②相對(duì)分子質(zhì)量較大，③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定鹽酸的濃度時(shí)，選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是(　　)

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　?#xa0;

（3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　��；②　　　　��；③　　　　　。 

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

 

事實(shí)

結(jié)論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

B

HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)

 

 

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