【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________。
(4)E→M的反應(yīng)方程式為_____________________;B→C的反應(yīng)類型為__________。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)3
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式為C9H8O4,則A為,D為.A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B為,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C為.D→E發(fā)生消去反應(yīng),則E為,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M為。
(1)根據(jù)上述分析可知,A為,分子中的官能團(tuán)是:羧基、碳碳雙鍵、羥基;
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)A→B發(fā)生酯化反應(yīng),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(4)E中含碳碳雙鍵,催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C;
(5)A為,A的同分異構(gòu)體符合條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有-CHO;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明有-COOH;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、、,共3種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )
A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是______________;
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________;
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm3,計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方)________________;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________,得到濾渣 1的主要成分為_______________。
(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+,用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。
已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I-催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了I-與IO-之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)甲:______________;反應(yīng)乙:____________。
②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖_______。
II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時,初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示:
①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。
②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。
③用下圖的裝置,證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K,立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極,通過列式計算說明原因_________________。
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子
B. 分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵
C. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵
D. 原子晶體中只含有共價鍵
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