6．下列敘述正確的是（　�。�
A．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)生成1molSO2
B．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成0.5molNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2

分析 A、根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)分析；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C、生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol；
D、SO2具有還原性，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A、根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生，所以2molH2SO4的濃硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，所以生成0.5molNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、SO2具有還原性，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度不大，稀硫酸與銅不反應(yīng)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開(kāi)K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）S為正（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色逐漸變紅色，B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向B（填“A”或“B”）方移動(dòng)．
（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為正 （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH  ⑥Al ⑦食鹽水  ⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）④跟足量的濃NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
 X 
YZR
W  
A．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
B．X、Z原子序數(shù)可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2 mL．
（2）量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用的量筒規(guī)格為D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和試劑瓶．
（4）下列配制的溶液濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視
B．容量瓶定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中加水超過(guò)刻度線，吸出一部分水
D．搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z＞X
B．Y、Z形成的化合物中只有離子鍵
C．離子半徑：X＞Z＞Y
D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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