Question

Al₂（SO₄）₃的電離方程式為

 

，17.1g Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為

 

，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,溶液的配制

專題：計(jì)算題

分析：硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子、硫酸根離子，據(jù)此寫出其電離方程式；根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出硫酸鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子、鋁離子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出硫酸根離子的數(shù)目、鋁離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，Al₂（SO₄）₃的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
17.1g硫酸鋁的物質(zhì)的量為：n=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，0.05mol硫酸鋁中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，含有鋁離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×3=0.15mol，所以硫酸根離子的數(shù)目為：6.02×10²³×0.15=9.03×10²²；
鋁離子的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；9.03×10²²；0.4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．