Question

5．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）相等
• B． 中和 0.1 mol•L^-1 醋酸與中和 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
• C． 向NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
• D． 向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH^-）增大，導電能力增強

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L；
B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；
C．NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；
D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．

解答 解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10^-3 mol/L，故A正確；
B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL 0.1mol•L^-1醋酸與100mL 0.01mol•L^-1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C．NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導電性變化不大，故C錯誤；
D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH^-）不變，導電能力不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計算、溶液的導電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素．