下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A溶液中加入HCl無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析：A．先加HCl，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾；
B．c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成沉淀；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子；
D．檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱．
解答：A．先加HCl，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，則溶液中加入HCl無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42-，故A正確；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成白色沉淀，但AgI比AgCl更難溶，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來檢驗(yàn)鹵素離子，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，顯然實(shí)驗(yàn)操作中沒有加堿條件溶液至堿性，所以實(shí)驗(yàn)中不能檢驗(yàn)葡萄糖的生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、鹵代烴的水解和多糖水解及產(chǎn)物的檢驗(yàn)等，注重實(shí)驗(yàn)操作和細(xì)節(jié)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為
（15，7）
（15，7）
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_____（填序號(hào)）。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_____（填序號(hào)）。

A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是______________(填序號(hào)) 。

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽     B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c (NaOH) = _____mol/L。

  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）

III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：

曲線a是用       溶液滴定        溶液；曲線b是用        溶液滴定        溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為(     )；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案