Question

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時(shí)間后停止電解，這時(shí)剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol．

Answer 1

分析 依據(jù)惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后，電解液的pH為13，則c（H⁺）=10^-13mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)得到c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-13}}$=0.1mol/L，則溶液中生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量為n（OH^-）=0.2×0.1=0.02mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的氣體體積及其轉(zhuǎn)移的電子．

解答 解：用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后，電解液的pH為13，則c（H⁺）=10^-13mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)得到c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-13}}$=0.1mol/L，則溶液中生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量為n（OH^-）=0.2×0.1=0.02mol；電解的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
                  2  1     1
            0.02mol 0.01mol 0.01mol
（1）則生成氣體物質(zhì)的量為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448L；
（2）根據(jù)以上分析，電解生成氫氣為0.01mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.01×2=0.02mol，故答案為：0.02．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的計(jì)算應(yīng)用，溶液pH的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．