下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱有關(guān)說法正確的是（   ）

①   ②   ③   ④    ⑤CH3CH2OH 

⑥C6H12O6    ⑦CH3COOH    ⑧硬脂酸甘油酯    ⑨蛋白質(zhì)    ⑩聚乙烯

A．能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(　　)

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2,2­二甲基乙醇

C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO

D．羥基的電子式：

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下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。

(c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2。

試回答下列各小題：

⑴各元素符號(hào)：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的電子式：　　　　　　　　。

⑶X的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　。

⑷Y的電子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化學(xué)式：　　　　　　　　。

⑹寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（   ）

A．      B．

C．       D．

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下列敘述及評(píng)價(jià)均合理的是（   ）

選項(xiàng)

敘述

評(píng)價(jià)

A

乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有。

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。

C

向鹵代烴水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類

對(duì)，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO2的電子式：           B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH          D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe

B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向正極

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式______________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol－1)。

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