（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）X元素的元素符號是 ；W元素的元素名稱是 。

（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，（請選“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。

（1）H 銅 ； （2）sp, 3NA （或3mol） （3）NH3中分子間有氫鍵而CH4中沒有。

【解析】

試題分析：（1）單質(zhì)最輕的物質(zhì)應(yīng)該是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29號元素是Cu（2）C2H2是直線型分子，C是sp,雜化。（3）氫鍵大于分子間作用力，導(dǎo)致沸點增大

考點：考查核外電子排布，軌道雜化，σ鍵等相關(guān)知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．強酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一時刻達到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是

A．c(Z）=0.75 mol·L-1 B．c(Z)=1.20 mol·L-1

C．c(W)=0.80 mol·L-1 D．c(W）=1.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)

B．強酸與強堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中含有2個手性碳原子的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

B．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等

C．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

D．2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知:

①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間(min)

濃度（mol·L-1 ）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母序號)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為________________。

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是________（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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