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下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是
A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15
D

試題分析：A項沒有用強酸在相同條件下進行對照，錯誤；B項電解質的強弱與共價化合物無直接關系，錯誤；C項在一般情況下強酸也不與NaCl反應，不能說明HNO2是弱酸，錯誤；D項若HNO2是強酸，其pH為1，由此說明HNO2是弱酸，屬于弱電解質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式______．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應
A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學方 程式表示）。
（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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