6．關(guān)于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體

分析 A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；
B．X若為四氯化碳，可隔絕氨氣與水；
C．沒有隔絕空氣，易被氧化；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大．

解答 解：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．X若為四氯化碳，可隔絕氨氣與水，則可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故B正確；
C．沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，不利于制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大，則應(yīng)a口進(jìn)氣可收集CO2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的收集等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B．圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）B，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.80，則10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：4B．1：3C．1：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．（　�。�
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為極性鍵、非極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程：Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00mL，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，原H2O2溶液的濃度為13.6 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①中，c、d分別為石墨電極，則c極得到O2、d極得到H2
B．裝置②可用于收集NO氣體
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別是：
一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
對(duì)應(yīng)二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯的名稱是（　�。�
A．鄰二甲苯B．間二甲苯C．對(duì)二甲苯D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．0.5molH2CO3中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×1023個(gè)C、共有1.806×1024個(gè)原子．

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