有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）n（M）=n[M（NO3）x?yH2O]=
1.21g
242g/mol
=0.005mol；
當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g；
Ar（M）=
0.32
0.005
=64；
M的化合價(jià)=
0.01mol
0.005mol
=2；
所以x=2
根據(jù)64+2（14+48）+18y=242
得y=3
答：金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為64，x為+2、y為3；
（2）電解總反應(yīng)為2M（NO3）2+2H2O
通電
.
2M+4HNO3+O2↑，0.01mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中氫離子增加和氫氧根離子減小相同，依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反應(yīng)過(guò)程中氫氧根離子減小0.01mol目前溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，氫離子濃度=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，溶液pH=1，
答：電解后溶液的pH為1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為ts鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?u>   →    →   →C→      →   。
（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為          ，相應(yīng)的離子方程式是                      。
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是         。（選填下列操作步驟的編號(hào)）
①稱量電解前電極的質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解含有重水（D2O）的普通水時(shí)，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第一階段的反應(yīng)：______；
第二階段的反應(yīng)：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③以煤、石油和天然氣為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
電解
.
CuSO4+H2↑
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）1是______極．
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？______
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為多少？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組電解質(zhì)溶液，電解時(shí)只生成H2和O2的是（　　）
A．HCl、CuCl2B．CuSO4、H2SO4
C．NaOH、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中碳均正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O

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