Question

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分

  反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

　

   在除去溶液中的Fe²⁺時(shí)，可采用的方法是

   A．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
  C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3.7～4　 　
　D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．銅還原性弱，不可能將Fe²⁺還原為Fe，錯(cuò)誤；　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6，則銅離子也會(huì)沉淀，錯(cuò)誤；
  C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3.7～4，是鐵離子完全沉淀，正確；　 　
　D．已知FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸，屬于通入H₂S若生成硫化亞鐵就會(huì)生成鹽酸，F(xiàn)e²⁺不會(huì)沉淀，錯(cuò)誤。