下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol·L－1 HF溶液與0.1mol·L－1 KF溶液等體積混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH－）與甲基(－CH3)所含電子數(shù)相等

B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時(shí)，產(chǎn)生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NA

D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ （1）用濃硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要      （填儀器名稱）；在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）     。

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試

劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請(qǐng)你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有    （填序號(hào)）

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來(lái)配制    

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中     

C. 定容時(shí),俯視刻度線              D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

Ⅱ 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進(jìn)行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）= 0時(shí)，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL時(shí)，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_________。

②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是    （    ）

    A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2

    C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是(    )

提純物質(zhì)

除雜試劑

分離法

A

KCl溶液(FeCl3)

氨水

過(guò)濾

B

乙酸乙酯（乙酸）

乙醇和濃硫酸

分液

C

Fe粉(Al粉)

NaOH溶液

過(guò)濾

D

乙醇（H2O）

金屬鈉

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：



 已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3   反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 無(wú)法確定

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