【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題:

(1)由圖中信息可知HA (強(qiáng)),理由是 _

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: ____________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系_________。

(4)K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此時(shí)溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

【答案】(1)強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 mol·L1;

(2)<、MH2OMOHH、1×10a mol·L1

(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H);(4)=、0.005。

【解析】

試題分析:(1)假設(shè)HA為強(qiáng)酸,其c(H)=0.01mol·L1,根據(jù)pH的公式,pH=2,因此假設(shè)成立,HA為強(qiáng)酸;(2)假設(shè)MOH為強(qiáng)堿,兩者恰好完全反應(yīng),消耗MOH的體積為100×103×0.01/0.02L=0.05L=50mL,根據(jù)圖像加入51mLMOH達(dá)到pH=7,說明MOH屬于弱堿,即MA的屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,pH<7,MH2OMOHH、pH=a,推出c(H)=10-amol·L-1,水電離出的c(OH)=c(H)=10-amol·L-1;(3)K點(diǎn)溶質(zhì)為MOH、MA,M水解程度微弱,因此c(M)>c(A),此溶液顯堿性,c(OH)>c(H),根據(jù)圖像數(shù)據(jù),n(MA)>n(MOH),因此是c(M)>c(A)>c(OH)>c(H);(4)根據(jù)物料守恒,n(M)+n(MOH)=100×10-3×0.02mol=0.002mol,n(A)=100×10-3×0.01mol=0.001mol,因此有c(M)+c(MOH)=2c(A),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(M)+c(H)=c(OH)+c(A),根據(jù)物料守恒,c(M)+c(MOH)=0.01mol·L-1,代入電中性的式子,推出c(MOH)+c(OH)=0.01+c(H)-c(A)=0.01+10-10-0.0050.005mol·L-1

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C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、Ca2、NO、Cl

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