Question

（2011?惠州模擬）T℃時(shí)，在2L密閉容器中X（g）與Y（g）反應(yīng)生成Z（g），濃度變化如圖1所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時(shí)Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．容器中的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．圖1中，前3 min內(nèi)X的反應(yīng)速率為 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他條件不變，升高溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大

D．若改變條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖1分析，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
B、根據(jù)v=

△n

V△t

計(jì)算．
C、根據(jù)圖2分析，“先拐平數(shù)值大”判斷兩溫度的相對大小，升高溫度，由生成物和反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化來判斷K值的變化．
D、壓強(qiáng)能改變反應(yīng)前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．

解答：解：A、由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量=（2.0-1.4）mol=0.6mol；Y的物質(zhì)的量減少量=（1.6-1.4）mol=0.2mol；Z的物質(zhì)的量增加量=（0.8-0.4）mol=0.4mol，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確．
B、v=

△n

V△t

=

(2.0-1.4)mol

2L×3min

=0.1mol/L．min，故B錯(cuò)誤．
C、由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度增大反應(yīng)物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故C正確．
D、由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析題，做題方法是：分析圖象中拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)，想規(guī)律，作判斷，難度不大，注意催化劑不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率．