下列各組反應最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中  ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中  ④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中


  1. A.
    ②③
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ①②③④
B
試題分析：鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀。但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終被氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，①不正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合最終生成偏鋁酸鈉，②不正確；少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中生成碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水，③正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶解在碳酸中，所以過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中可以生成白色沉淀氫氧化鋁，④正確，答案選B。
考點：考查溶液中沉淀生成的有關判斷
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關于鐳的性質的描述中不正確的是


  1. A.
    在化合物中呈+2價
  2. B.
    氫氧化物呈兩性
  3. C.
    單質與水反應，放出氫氣
  4. D.
    碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解CuSO4溶液時，若要求達到如下三點要求：①陽極質量減少 ②陰極質量增加 ③電解液中c(Cu2+）不變，則可選用的電極是


  1. A.
    純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極
  2. B.
    含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
  3. C.
    用純鐵作陽極，用純銅作陰極
  4. D.
    用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成的化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構示意圖中從內到外各層電子數(shù)之比為1：4：1，則下列敘述中正確的是


  1. A.
    A和C形成的某種化合物能與E的單質在一定條件下發(fā)生置換反應
  2. B.
    實驗室制備B、D兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應屬于氧化還原反應
  3. C.
    由A、C原子和B、D原子分別構成的化合物都是電解質
  4. D.
    由A、B、C、D四種元素組成的化合物中只可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard  Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指


  1. A.
    汽車尾氣催化轉化機理
  2. B.
    鋼鐵生銹機理
  3. C.
    合成氨工業(yè)催化氧化機理
  4. D.
    氫氧燃燒電池電極反應機理

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖19-1裝置可用于


  1. A.
    加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷。
  2. B.
    加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，制取氧氣。
  3. C.
    加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，制取氯氣。
  4. D.
    加熱氯化銨和消石灰的混合物，制取氨氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是


  1. A.
    混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
  2. B.
    混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
  3. C.
    V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸
  4. D.
    這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250OC，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，a/b值可能為


  1. A.
    0．5
  2. B.
    0．25
  3. C.
    0．85
  4. D.
    1．0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液，陰離子總濃度最大的是


  1. A.
    0.2 mol / L NaCl
  2. B.
    0.1 mol / L Ba(OH)2
  3. C.
    0.2 mol / L K2S
  4. D.
    0.2 mol / L (NH4)2SO4

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