18．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解              B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷                    D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

分析 如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答 解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，鎂條溶解，故ABD選項中的現(xiàn)象符合；
故答案為：ABD；
（2）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．

點評 本題通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 （填化學(xué)式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合價為+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA（或12×6.02×1023）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為AlFe3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示式正確的是（　　）
A．氨分子的電子式B．氫氧根離子的電子式
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式  C2H4O2D．苯的實驗式  C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na2Sx．

①充電時，鈉極與外電源負(fù)極相連．其陽極反應(yīng)式為：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出燃料電池的A電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物（如圖），下列敘述錯誤的是（　　）
A．圖中五種有機物的實驗式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)
C．等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
D．與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列名詞不是物理量專有名詞的是（　�。�
A．時間B．物質(zhì)的量C．質(zhì)量D．摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡 ．
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式C10H12；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．D中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號）．在②的分子中有3個σ鍵和2個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為0.03mol•L-1•min-1．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v（X）=3.5mol•L-1•min-1；乙：v（Y）=2mol•L-1•min-1；丙：v（Z）=4.5mol•L-1•min-1；丁：v （X）=0.075mol•L-1•s-1．若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）�。疽遥炯祝颈�
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動；若從達到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較D
A．無法確定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為c=3b，a≥0．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為0.9＜c≤4.5．

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