微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（     ）

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; 

混合物

試劑

分離方法

A

乙烯（二氧化硫）

溴水

洗氣

B

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

C

苯（苯酚）

加濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：下列說法中正確的是

A．D元素的負(fù)化合價(jià)為－2價(jià)時(shí)，E元素的最高化合價(jià)一定為＋7

B．B(OH)m為強(qiáng)堿時(shí)，A(OH)n也一定為強(qiáng)堿

C．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

A

B

C

D

E

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下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等       B.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R      D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

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下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是(　　)

A．                               B．CH2===CH2

 


C.      ．                       D．CH3C≡CH

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖   ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．含有一種含氧官能團(tuán)

D．分子式是C10H12O4Cl

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不能比較氮和氧非金屬性相對強(qiáng)弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?nbsp;               B．沸點(diǎn)：H2O>NH3

C．NO中N為+2價(jià)，氧為－2價(jià)              D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

②已知： 

則                  

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

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