Question

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進行到4min時，測得n （SO2）=0.4mol，此時反應(yīng)的速率為V（SO2）= =0.2mol/Lmin；反應(yīng)進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）= ；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）= ＞0.2mol/Lmin；整理得，x＜1.2mol，
故選D．
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答．