【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.
在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣形成正八面體
B.
在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:4
D.
銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)為12
【答案】C
【解析】A.氯化鈉晶體中,距Na+最近的Cl﹣是6個(gè),即鈉離子的配位數(shù)是6,6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu),故A不符合題意;
B.Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8× +6× =4,即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+,故B不符合題意;
C.碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有,每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵,即平均1molC原子形成4× =2mol碳碳鍵,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2,故C符合題意;
D.銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子,所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12,故D不符合題意;
所以答案是:C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2互為等電子體的化合物 .
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列 .
(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> .
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為;H2Se的沸點(diǎn):﹣41.1℃,H2S的沸點(diǎn):﹣60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 .
(5)SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 , 該離子的立體構(gòu)型為 .
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2﹣的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρgcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質(zhì),天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中,呈水果及玫瑰香氣,可由下列路線人工合成:
完成下列填空:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是________________;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(2)反應(yīng)③的條件是_______________;反應(yīng)④的類型是_____________________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________。
(4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化?__________________________________________________________________。
(5)設(shè)計(jì)一條由出發(fā),制備的合成路線(合成路線常用的表示方式為:)______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下
下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C. 放電過(guò)程中OH-移向負(fù)極
D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e-===2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象)
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì),能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________,A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。
(2)在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中,核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。
(3)寫出Y的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式);Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_________________。
(4)配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________(填晶體類型)。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g),已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
(5)在圖2晶胞中,每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子,若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,根據(jù)硬球接觸模型,則L=_________a,晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL,分別加水稀釋到 100mL,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若 a<4.1,則 A、B都是弱酸
B.
C.
D.
A.若 a<4.1,則 A、B都是弱酸
B.稀釋后,A 酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.若 a=4.1,則 A 是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
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