在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電流計(jì)G的指針不動(dòng)
B、通過電流計(jì)G的電子流動(dòng)方向是由下向上
C、甲、乙兩裝置都不是電解槽
D、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，[H+]會(huì)減小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲乙都為原電池裝置，鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子被還原生成氫氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子氧化生成鋅離子，以此解答該題．
解答： 解：A．兩電源并聯(lián)，電路中有電流產(chǎn)生，電流計(jì)G的指針偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即流動(dòng)方向是由下向上，故B正確；
C．兩個(gè)裝置都是原電池裝置，故C正確；
D．兩個(gè)裝置相同，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，且氫離子濃度減小，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池、電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、30g SiO2含有NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA
D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
②鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
④鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快．
A、只有②④B、只有④
C、只有②③④D、只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
C、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
D、室溫下，pH=1的無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
（1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．則a=
 
．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇，甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
（5）某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+，為了回收Sr2+．現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調(diào)節(jié)該溶液的PH至8-10，充分反應(yīng)后過濾．若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol?L-1．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示（T表示溫度）．

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；（寫出計(jì)算過程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
 
、
 
．
（2）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染．在一定條件下，已知每還原1mol NO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式
 
；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有
 

a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-
C、與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl-

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