已知：常溫下氫氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c（H+）與鹽濃度的關(guān)系曲線的是（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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由兩者Ka可知，HF酸性比醋酸要強(qiáng)，則醋酸鈉的堿性要比NaF強(qiáng)，因此NaF的曲線始終在醋酸鈉之上，由此可排除BD．由B-+H2O=HB+OH-可知，鹽的濃度越高，使其水解平衡向生成OH-方向移動，使得堿性增強(qiáng)，所以兩條曲線都逐漸降低．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
H2
H2
．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
d
d
．
（a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（    ）

A．已知 ，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

 

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