【題目】下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：________________

(3)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)當(dāng)乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【答案】原電池 陽 CH3OH-6e-+8OH－===6H2O+CO32－ 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 280 BD

【解析】

(1)甲裝置為燃料電池；A與原電池的正極相連；

(2)燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；B電極與原電池負(fù)極相連，為陰極，銀離子在B上得電子；

(3)乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(4)乙池是電解池，碳作陽極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氧氣 等體積，丙池中，陰極上析出金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定鹽。

(1)甲裝置為甲醇燃料電池，屬于原電池，A與原電池的正極相連，則A為陽極，故答案為：原電池；陽；

(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則堿性條件下，燃料甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

(3)乙為電解池，電解時，AgNO3溶液電解生成硝酸、銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；

(4)乙池中A(Ag)極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，已知A(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，n(Ag)=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時，其摩爾質(zhì)量=1.6÷0.05=32g/mol，該元素為硫，錯誤，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量=(1.6÷0.05)×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，故選BD，故答案為：280；BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）

A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D. 向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ____________；x= ________

②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下，可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。

實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：

①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；

③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。

稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。

（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。

實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?/span>_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。

（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是______。

（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=______。

a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )

A.步驟Ⅰ中碳作還原劑

B.步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化

D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液

液體試劑

加人鐵氰化鉀溶液

1號試管

2mL.0.1molL-1AgNO3溶液

無藍(lán)色沉淀

2號試管

______

藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為____。

②資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢�，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)?/span>Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。

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