總壓強(qiáng)為3.0×107 Pa時(shí)，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5×107Pa，則平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為  (    )
A．35%B．30%C．1/4D．1/5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

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