在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，氫離子濃度減小，可采用的方法是（　�。�
A、加熱
B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應(yīng)．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；
B．向溶液中加入濃醋酸溶液，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故B錯誤；
C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]
苯基吡唑喹啉酮（如圖Ⅷ所示）是治療和預(yù)防帕金森綜合癥的重要藥物．其合成方法如圖所示，請回答問題．
（1）I中官能團的名稱
 
．
（2）寫出III的分子式
 
．
（3）寫出I與Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）物質(zhì)Ⅳ的同分異構(gòu)體甚多，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出四種）
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團；②同分異構(gòu)體分子彼此之間至少含有一個不同的官能團．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
 
．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
 
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.002mol
C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，C常溫下是無色液體，E、X是單質(zhì)，E、F、H均為無色氣體．A和B由相同的元素組成．
根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：


（1）C的結(jié)構(gòu)式是
 
，F(xiàn)的電子式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：H
 
，I
 
，D
 
，J
 
．
（3）實驗室配制K溶液時要加入少量的
 
，配制J溶液時要加入少量的
 
．
（4）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：
②
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應(yīng)生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
，負極反應(yīng)式為
 
．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×105Pa下達到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗?zāi)康?/TD>
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案