Question

13．下列有關N_A的敘述正確的是（　�。�

• A． 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH₂（標況），則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4N_A
• B． 標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應，生成的CH₃Cl分子數(shù)一定為N_A
• C． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應后得到NH₃分子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO₂分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)2mol乙醇～1mol氫氣來計算出乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析；
B、甲烷和氯氣反應開始生成一氯甲烷，但生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、5.6L氫氣的物質的量為0.25mol，而2mol乙醇～1mol氫氣，故當生成0.25mol氫氣時，反應掉的乙醇的物質的量為0.5mol，由于乙醇中含8條共價鍵，故0.5mol乙醇中含4N_A條共價鍵，故A正確；
B、甲烷和氯氣開始生成一氯甲烷，但生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應，故標況下22.4L甲烷和氯氣反應后，所得的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的分子個數(shù)之和為N_A個，故C錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，故反應程度很小，不能進行完全，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．