某合作學習小組討論辨析以下說法,正確的是( 。
①粗鹽和酸雨都是混合物;    
②石油和水蒸氣都是不可再生能源;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;    
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;    
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦牛奶和霧都是膠體.
A、①②③④B、①③④⑦
C、①③④⑤⑦D、①②⑤⑥
考點:混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,生活中常見合金的組成
專題:
分析:①混合物是由多種物質組成的物質;
②能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源;
③純凈物是由一種物質組成的物質,化合物是由不同種元素組成的純凈物;
④合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質;
⑤食醋的主要成分為乙酸,屬于混合物;
⑥純堿屬于鹽,熟石灰屬于堿;
⑦牛奶和霧都是膠體.
解答: 解:①粗鹽含有雜質,酸雨中溶有二氧化硫,都是混合物,故①正確;
②石油屬于不可再生能源,水蒸氣不屬于能源,故②錯誤;
③冰和干冰都是由一種物質組成的物質,是純凈物,都是由不同種元素組成的純凈物,又是化合物,故③正確;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的,是合金,故④正確;
⑤硫酸電離出的陽離子全為氫離子,為酸,屬于化合物;食醋是含有醋酸和水,屬于混合物,故⑤錯誤;
⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽;熟石灰屬于堿,故⑥錯誤;
⑦牛奶是液溶膠,霧是氣溶膠,都屬于膠體,故⑦正確;
故正確的是①③④⑦,
故選B.
點評:本題考查物質的分類,難度不大,熟悉物質的分類及常見的概念即可解答,平時注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于( 。
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電離方程式不正確的是(  )
A、H2SO4=2H++SO42-
B、NH4NO3=NH4++NO3-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列化學反應的離子方程式是( 。
A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B、SO2通入到碘水中:SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
C、硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應的是(  )
A、NaCl
B、CuSO4
C、鹽酸
D、豆?jié){

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一種或幾種混合而成,為了檢驗所含的物質,做了如下實驗:
①取少量固體溶于水,得到無色透明溶液;
②向此溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成;
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應后,加入適量CCl4,振蕩并靜置后分層,且下層呈橙紅色;
⑤進行焰色反應,透過藍色的鈷玻璃未見紫色.  
請回答以下問題:
(1)混合物中一定含有
 
;可能含有
 
.(均填寫“化學式”)
(2)可能含有的物質如何檢驗,請簡述實驗方案:
 
;
(3)實驗④中加入適量CCl4的實驗操作名稱是
 
,
請寫出一種能夠代替CCl4同樣能夠完成該實驗的化學試劑
 

(4)實驗③中反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結果如下表所示,請回答:
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確.
(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子:
首先,向溶液中滴加
 
溶液(填化學式),其目的是
 
;然后,繼續(xù)加入過量的該溶液,其目的是
 
;
第三,再向溶液中加入
 
溶液(填化學式);
第四,過濾,再向濾液中加入
 
溶液(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過氧化鈉充分反應后,固體質量增加7.2g,則原混合氣體物質的量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

A─E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素,它們的性質或原子結構如下表:
元素元素性質或原子結構
A單質為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質量相差160
B該單質為生活中常見的金屬,其相對原子質量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內沒有中子
(1)請寫出A在元素周期表中的位置
 
;C單質與強堿溶液反應的離子方程式是
 

(2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應,生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時,放出a kJ 熱量,此反應的熱化學方程式是
 

②A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中加入足量金屬A,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應的離子方程式是
 

(3)已知化學反應 A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行,若將上述A、B兩種金屬,插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中,可組成原電池.請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等,完成原電池電極與用電器連接的示意圖.
(4)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說法正確的是(已知氧化性A3+>I2
a.A3+不與I-發(fā)生反應      
b.A3+ 與F-結合生成不與I-反應的物質
c.F- 使I-的氧化性減弱    
d.A3+被 F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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