【題目】SO2CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

1利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:

ACO,BH2CCH3OH,則通入CO的為_________(”)

ASO2,BO2,CH2SO4,則負極的電極反應式為:___________________________

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。

電池總反應為____________________________________________。

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。

3某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

電解過程中,生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________

【答案】 SO2+2H2O-2e-=SO42-+ 4H+ CO+H2+O2=CO2+H2O 1 氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,保持熔融鹽的成分不變 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

【解析】(1)①燃料電池中,通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極,該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?/span>-2價、H元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價,所以CO是氧化劑,則通入CO的電極為正極,故答案為:正;

②若ASO2,BO2,CH2SO4,負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子,電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故答案為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

(2)①該燃料電池中,負極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,正極上是氧氣得電子的還原反應,電池總反應為一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳和水,總反應方程式為:CO+H2+O2=CO2+H2O,故答案為:CO+H2+O2=CO2+H2O;

②電解足量的硝酸銀溶液,陽極為氫氧根失電子生成氧氣,陰極上發(fā)生反應:Ag++e-=Ag,產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g0.2mol,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,在陽極上:4OH--4e-=2H2O+O2,產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol,體積是1.12L,則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶液中氫離子為0.2molc(H+)==0.1mol/L,所以溶液的pH1,故答案為:1

(3)①在正極上,氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結(jié)合為碳酸根離子,可以保持熔融鹽的成分不變,故答案為:氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子;可以保持熔融鹽的成分不變;

N2O5中氮元素的化合價是+5價,而硝酸中氮元素也是+5,因此應該在左側(cè)生成N2O5,即在陽極區(qū)域生成,據(jù)電極反應離子放電順序可知:陰極發(fā)生2H++2e-=H2的反應,則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,故答案為:N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】30 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(  )

A. 濃度為0.03 mol·L1 B. 從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 mol·L1

C. NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸鋇
B.氯化鈉溶液
C.二氧化硫
D.金屬銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素,它們可形成單質(zhì)及許多化合物;卮鹣铝袉栴}

(1)C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。

(2)亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH反應生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3),則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________________。

(4)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖3所示,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________,亞鐵離子具有強還原性,從電子排布的角度解釋其原因_______________

(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖-4,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當。在立方BN晶體中,B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵數(shù)目比為____________每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_______________;如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1,立方BN的密度為ag·cm-3,摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,計算晶體中最近的兩個N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( 。
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是 (  )

A. K+、H+、Cl、CO32 B. Fe3+、Mg2+、NO3、SCN

C. NO3 H+、Fe2+、SO42 D. Na+、OH、Cl、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+ Na+。某同學為確定其組分,設(shè)計并完成了如下實驗:

由此可推測原溶液中

A. SO42、NH4+Na+一定存在,CO32一定不存在

B. SO42、NH4+一定存在,Na+CO32一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

D. c(Cl)≥0.4molL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在新型儲能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為可呼吸電池2.0”,該電池的總反應式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中,TEGDME是一種有機溶劑)。下列說法中正確的是

A. 放電時,CO2發(fā)生還原反應

B. 若有1.12L.CO2參與反應,則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 放電時,Li+從右向左移動

D. 充電時,陽極反應為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案