下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是（　�。�
A、Mg的摩爾質(zhì)量為24g
B、物質(zhì)的量的單位是摩爾
C、1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4L
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol?L-1
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
C、摩爾體積只與溫度和壓強有關(guān)；
D、溶液的體積不等于溶劑的體積．
解答： 解：A、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾，故B正確；
C、只有在標準狀況下，1 mol O2的體積才為22.4L，故C錯誤；
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積不等于1L，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了概念，掌握概念的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）也是一種中強酸，具有強還原性，與足量NaOH反應生成NaH2PO2．H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陰極的電極反應式：
 
．
②分析制備過程中陽極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”）
 
，
H2PO2-在溶液中的流向
 
．
每生成2mol H3PO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
③若撤去上述裝置中陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，將兩室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，流程如下：

（1）第①步發(fā)生反應生成CO2氣體的化學方程式為：
 

（2）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為
 
；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是
 

（3）完成第②步相關(guān)的離子反應：5Mn2++2ClO3-+
 
=5MnO2↓+Cl2↑+
 

第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、
 

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫化學式）．
（4）粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已經(jīng)達到化學平衡的反應：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0 當反應達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑，其中能提高COCl2（g）轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、①⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過石油裂解可以獲得丙烯，再以丙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．根據(jù)下圖回答的關(guān)問題：

（1）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）有機物A、C的官能團的名稱分別是
 
、
 

（3）寫出圖示反應①、③的化學方程式，指出其反應類型．
①
 
：反應類型為
 

③
 
：反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的
 
，并分離出NaHSO4晶體．
（2）反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，SO2的作用是作
 
劑．
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學反應為：3NaClO3+3H2SO4（濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較
 
（填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3和雜質(zhì)SiO2、Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

濾液III主要溶質(zhì)能用于泡沫滅火器，回答下列問題：
（1）電解制鋁的陰極材料是（鋼板、石墨）
 
，陽極電極反應式
 
．
（2）溶液I溶質(zhì)的化學式是
 
，溶液I如用鹽酸，缺點1是（離子方程式表示）
 
，
缺點2是
 
．
（3）濾液III主要溶質(zhì)的俗名是
 
．
（4）上述濾渣I～III中，有一種的主要成分與水泥的主要成分之一相同，該物質(zhì)是
 
，為了反應快速、完全，過濾之前還應有的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃時，將4mol PCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）0204060
n（PCl5）42.822
（1）已知上述反應在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a
 
0（填＞、﹦、＜）；
（2）計算從20s至40s共20s的時間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應速率為
 
．210℃時該反應的平衡常數(shù)K值等于
 
．
（3）反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
 
．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在160℃時PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．

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