Question

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式______．
（3）n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為______．

Answer 1

解（1）b點時，KI反應完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應中KI被氧化，KBrO₃被還原，反應的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，故答案為：1：6；
（2）b→c過程中，含碘物質的物質的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質的物質的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃，故答案為：I₂，KIO₃．
分析：（1）b點時，KI反應完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質的物質的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質的物質的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃．
點評：本題綜合考查氧化還原反應，側重于考查學生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運用化學知識的能力，題目難度不大，注意圖象中數(shù)目的關系．