12．中華文明源遠(yuǎn)流長，下面中國國寶級文物的表面不會因電化學(xué)腐蝕被氧化的是（　�。�
A．秦朝銅車馬B．春秋越王劍C．唐三彩D．商代司母戊鼎
    
A．AB．BC．CD．D

分析 電化學(xué)腐蝕形成的原因通常是合金在接觸外界時(shí)，空氣中的水膜做電解質(zhì)溶液，合金中較活潑的金屬做負(fù)極，不活潑的做正極，從而構(gòu)成原電池，加快了活潑金屬的腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、秦朝的銅車馬是銅的合金，除了銅外，還含有不如銅活潑的金屬，則在空氣中能形成原電池，銅做負(fù)極被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、春秋越王劍是銅合金鑄成，是銅合金，除了銅外，還含有不如銅活潑的金屬，則在空氣中能形成原電池，銅做負(fù)極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不會形成原電池，故C正確；
D、商代的司母戊鼎是銅鼎，是銅合金，除了銅外，還含有不如銅活潑的金屬，則在空氣中能形成原電池，銅做負(fù)極被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，應(yīng)注意的是通常是合金才能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩及其化合物廣泛應(yīng)用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是：無Cl2產(chǎn)生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH4VO3的相對分子質(zhì)量為117）

a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
c、同時(shí)失去NH3和H2O
d、同時(shí)失去H2、N2和H2O
（4）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml．離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O產(chǎn)品的純度為91%．
（5）V2O5 具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO+．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分別于濃鹽酸反應(yīng)制取等量的Cl2時(shí)，消耗V2O5、KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有人說假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在． 下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
B．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑．

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵，1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是18NA．
（4）通過X-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)：Ti原子的配位數(shù)為6；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正八面體；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm．則該氮化鈦晶體的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L C12溶于水，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
B．1 mol的羥基（-OH）和l mol的OH-所含電子數(shù)均為1NA
C．常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
D．室溫下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備．某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對照實(shí)驗(yàn)是用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．
實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：另取兩個(gè)燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個(gè)燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
B．乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
C．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
D．服用阿司匹林藥量過大時(shí)，可出現(xiàn)精神錯(cuò)亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用硼酸溶液解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．則${\;}_{95}^{241}$Am原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．241B．146C．95D．336

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案