【題目】不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應，試寫出下列反應的離子方程式。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。

【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

【解析】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水，先書寫化學方程式，再改寫為離子方程式；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產生NaI、I2、H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應產生KCl、KClO3和H2O。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水，反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產生NaI、I2、H2O，反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列有關烴類物質的問題現(xiàn)有A、B 兩種烴，已知A的分子式為 C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n 均為正整數(shù)）．請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是_______（填序號）．

a. 烴A和烴B可能互為同系物 b.烴A 和烴B可能互為同分異構體

c.當m=12時，烴A一定為烷烴 d.當n=11時，烴B可能的分子式有 2 種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A 最多可與 1mol H2 加成，則A的名稱是_____，該烴是否存在順反異構_____（“是”或“否”）

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加 1.26g， 再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加 4.4g，則烴B的分子式為_____；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種， 則符合此條件的烴B有_________種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：3：3：2 的有機物的結構簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑

實驗

滴加試劑

現(xiàn)象

2mL 0.1mol/L KSCN溶液

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是

①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物；⑧萃取時振蕩的操作如圖

A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學家不斷對相關反應進行研究嘗試。

（1）脫硝反應機理如圖，Cu＋的作用是___，C2H4參與的反應方程式__。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJmol-1

①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是__。

②氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<pH<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是___；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 應選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列氧化還原反應方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰(zhàn)有很重要的地位，單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．

(1)已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：

①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ ．

②CaC2中與互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ ．

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類

型是 ______ ，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構型為 ______

(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點代表銅原子，空心圓代表M原子．

該晶體化學式為 ______ ．

已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價”化合物．

(4)Cu3N的晶胞結構如右上圖3， N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時，還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應—段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。

②反應Ⅲ中能量轉化的方式是__________________(填“電能轉變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。

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